同泽中学化学作业（三）_在线真题试卷与模拟练习_同泽中学化学作业（三）_考试宝

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常温下，体积相同、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m、n的关系是

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是

下列说法正确的是

下列有关弱酸的电离平衡的说法正确的是

用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

设$$ N_{\text{A}} $$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

按要求填空： (1)已知：常温下HClO的Kₐ=2.9×10⁻⁸，H₂CO₃的Kₐ₁=4×10⁻⁷、Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹，写出将过量CO₂通入NaClO溶液中的离子方程式___________。 (2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为___________。 (3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N₂H₄ +H₂O⇌N₂H₅⁺ +OH⁻，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H⁺)=___________mol·L⁻¹ (4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液②0.1mol·L⁻¹ CH₃COONH₄溶液③ 0.1 mol·L⁻¹NH₄HSO₄溶液 ④ 0.1 mol·L⁻¹氨水⑤ 0.1 mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液，溶液①②③④⑤中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___________。(用编号表示) (5)常温下，将0.05 mol·L⁻¹的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L⁻¹用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Kₐ=___________(保留两位有效数字)。 (6)将打磨过的镁条放入浓的NH₄Cl溶液中，得到的气体为___________。

常温下，有浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液、④Na₂CO₃溶液。 HCN：Kₐ=4.9×10⁻¹⁰；H₂CO₃：Kₐ₁=4.5×10⁻⁷，Kₐ₂=4.7×10⁻¹¹；CH₃COOH：Kₐ=1.7×10⁻⁵ (1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 (2)NaCN溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式说明)。 (3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。 (4)25℃时，将a mol·L⁻¹的醋酸和0.1mol·L⁻¹ NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则a ____(填“>”、“<”或“=”)0.1。 (5)向NaCN溶液中通入CO₂，则发生反应的离子方程式为___________。

某化学学习小组进行如下实验测定H₂C₂O₄·xH₂O 中x值已知：M(H₂C₂O₄)=90gmol⁻¹ ① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄； ③ 用浓度为0.05 000 mol·L⁻¹的KMnO₄标准溶液进行滴定。 (1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。 (2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。 (3)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为_______mL。 (4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。 (5)通过上述数据，求得x=_______。

医疗上常用BaSO₄作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO₃和BaSO₄都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO₃代替BaSO₄作“钡餐”？_______请说明原因：______________。

实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸)纯醋酸⑥1mol/LCH₃COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO₃溶液。回答下面问题： (1)属于电解质的是____(填序号)。 (2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH₃COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH₃COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH₃COO⁻)最大的是____，c(H⁺)最大的是____。 (3)已知CH₃COOH的酸性大于H₂CO₃，向20mL1mol/L的CH₃COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO₃溶液，写

实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/L NaOH溶液④铜⑤(冰醋酸)(纯醋酸)⑥1mol/L $$CH_{3}COOH$$溶液⑦酒精⑧1mol/L $$NaHCO_{3}$$溶液。回答下面问题： (1)属于电解质的是____(填序号)。 (2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L $$CH_{3}COOH$$溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中$$c(CH_{3}COOH)$$最大的是____(填字母，下同)，$$c(CH_{3}COO^{-})$$最大的是____，$$c(H^{+})$$最大的是____。 (3)已知$$CH_{3}COOH$$的酸性大于$$H_{2}CO_{3}$$，向20mL 1mol/L的$$CH_{3}COOH$$溶液中加入10mL 1mol/L的$$NaHCO_{3}$$溶液，写出该反应的离子方程式____。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因____。 (4)已知肼($$N_{2}H_{4}\cdot 2H_{2}O$$)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中$$c( N_{2}H_{5}^{+}\cdot H_{2}O)$$____$$c( N_{2}H_{4}^{2+})$$(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式____。 (5)资料显示：HClO的电离常数$$K_{a}=4.7\times10^{-8}$$；$$H_{2}CO_{3}$$的电离常数$$K_{a1}=4.3\times10^{-7}$$，$$K_{a2}=5.6\times10^{-11}$$。浓度相同的HClO溶液和$$H_{2}CO_{3}$$溶液比较，酸性较强的是____(填化学式)，向NaClO溶液中通入少量$$CO_{2}$$气体，发生反应的离子方程式为____。

电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示($$25^{\circ}C$$)： <table> <tr> <td>化学式</td> <td>电离平衡常数</td> </tr> <tr> <td>HCN</td> <td>$$K = 4.9\times10^{-10}$$</td> </tr> <tr> <td>$$CH_{3}COOH$$</td> <td>$$K = 1.8\times10^{-5}$$</td> </tr> <tr> <td>$$H_{2}CO_{3}$$</td> <td>$$K_{1}=4.9\times10^{-7}\ K_{2}=4.7\times10^{-11}$$</td> </tr> </table> (1)$$25^{\circ}C$$时，等浓度的三种溶液(a.$$NaCN$$溶液、b.$$Na_{2}CO_{3}$$溶液、c.$$CH_{3}COONa$$溶液)的pH由大到小的顺序为______(填字母)。 (2)$$25^{\circ}C$$时，向$$NaCN$$溶液中通入少量$$CO_{2}$$，所发生反应的化学方程式为______。 (3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得$$c(Na^{+})>c(CN^{-})$$，下列关系正确的是______(填字母)。 A．$$c(H^{+})>c(OH^{-})$$ B．$$c(H^{+})

某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验： ①$$0.1mol\cdot L^{-1}AgNO_{3}$$溶液和$$0.1mol\cdot L^{-1}NaCl$$溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加$$0.1mol\cdot L^{-1}KI$$溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加$$0.1mol\cdot L^{-1}KI$$溶液，沉淀变为黄色； ④向AgI中滴加$$0.1mol\cdot L^{-1}NaCl$$溶液，无明显现象。已知：$$25^{\circ}C$$时，AgCl和AgI的溶解度分别是$$1.5\times10^{-4}g$$和$$3\times10^{-7}g$$，请回答： (1)沉淀c是____。 (2)步骤③中反应的离子方程式是____。 (3)根据实验，可以得出的结论是____。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数($$25^{\circ}C$$)，回答下列各题： <table> <tr> <td>酸</td> <td>$$CH_{3}COOH$$</td> <td>$$HNO_{2}$$</td> <td>HCN</td> <td>HClO</td> </tr> <tr> <td>电离平衡常数($$K_{a}$$)</td> <td>$$1.8\times10^{-5}$$</td> <td>$$4.6\times10^{-4}$$</td> <td>$$5\times10^{-10}$$</td> <td>$$3\times10^{-8}$$</td> </tr> </table> (1)当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是__________、__________(用化学式表示)， ②下列能使醋酸溶液中$$CH_{3}COOH$$的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________(填序号)， A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的$$CH_{3}COONa$$固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式__________。 (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数$$K_{1}=5.4\times10^{-2}$$，$$K_{2}=5.4\times10^{-5}$$，写出草酸的电离方程式__________、__________，试从电离平衡移动的角度解释$$K_{1}\gg K_{2}$$的原因__________。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实__________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：__________。

如表是$$25^{\circ}C$$时某些弱酸的电离平衡常数。 <table> <tr> <td>化学式</td> <td>$$CH_{3}COOH$$</td> <td>HClO</td> <td>$$H_{2}CO_{3}$$</td> <td>$$H_{2}C_{2}O_{4}$$</td> </tr> <tr> <td>$$K_{a}$$</td> <td>$$K_{a}=1.8\times10^{-5}$$</td> <td>$$K_{a}=3.0\times10^{-8}$$</td> <td>$$K_{a1}=4.1\times10^{-7}$$</td> <td>$$K_{a1}=5.9\times10^{-2}$$</td> <td>$$K_{a2}=5.6\times10^{-11}$$</td> <td>$$K_{a2}=6.4\times10^{-5}$$</td> </tr> </table> (1)$$H_{2}C_{2}O_{4}$$与等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。 (2)pH相同的NaClO和$$CH_{3}COOK$$溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是$$CH_{3}COOK$$____NaClO，两溶液中：$$c(Na^{+}) - c(ClO^{-})$$____$$c(K^{+}) - c(CH_{3}COO^{-})$$(填“>”“<”或“=”)。 (3)$$25^{\circ}C$$时，向$$0.1mol\cdot L^{-1}CH_{3}COOH$$溶液中滴加NaOH溶液至$$c(CH_{3}COOH):c(CH_{3}COO^{-}) = 5:9$$，此时溶液的$$pH=$$____。 (4)$$25^{\circ}C$$时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因____。