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烟气净化的目的可概括为(　　)。

工业上SO2转化为SO3时使用V2O5的目的是(　　)

通常状况下，能用浓H2SO4干燥的气体是(　　)

长期露置在空气中，其质量会增加的是(　　)

浓H2SO4可用铁制的槽车运输是因为(　　)

浓硫酸是指浓度为 (　　) 的硫酸。

对净化除酸雾，通常执行的指标是(　　)

S在元素周期表中位于第 (　　) 主族。

在相同温度条件下，93%硫酸中溶解的SO2浓度比98%硫酸中溶解的SO2浓度(　　) 。

制酸系统尾气脱硫后SO2浓度排放标准(　　)

某冶炼烟气制酸厂，当转炉送风时，气量为170000Nm3/ 解：根据公式：A1/A2=（V1/V2）3 380/A2=（170000/110000）3 A2=103安培（含图）如图所示，已知大气压为760 mmHg,试计算烟气的绝对压力为多少帕（图中单位为mm）。解：P = P大+P水+PH =780×133.322+30×9.8 =104285 P(　　)

（含图）密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：(　　)

x x=4700×56/100=2630k =2530/2630×100%=96.2% 怎样把一坛50kg的浓硫酸（98%）稀释成20%？（假设用水稀释时，水的浓度视为0）解：设浓硫酸浓度为 50/y=20-0/98-20=20/78 y=50×78/20=195k 用20℃的井水将物料2000kg/h在一换热器内由80℃冷却到40℃，井水从换热器出口温度为5℃，问每小时需要多少t井水？物料比热容为0.4kcal/( kg·℃)[(1kcal/(kg·℃)=4186.8J/( kg·K)].(热量损失不计) 解：由于热损失不计，物料温度降低所放出的热量应该由井水全部吸收，设物料温度降低所放出的热量为Q1，井水吸收的热量为Q2，则可得下式：Q1=Q2 2000×（80-40）×0.4=W水（35-20）×1 解得：W水=2000×40×0.4/15=2133kg/ 现有一敞口容器，装有相对密度分别为1.2和1.5的解：由式 p2=p0+hρ 则 M点压强 pM=100+2×1.2×9.81=123.5kP N点压强 PN= P界+2×1.5×9.81 =188.3kPa

3%的浓硫酸的摩尔浓度为 (　　) M。 93%酸的凝固温度是 (　　)。 50kg湿物料中含水10kg，则干基含水量为(　　)%。（1）有分离、浓缩、纯化和精制的功能，（2）有高效、节能、环保特征（3）属于分子级过滤及过滤过程简单、易于控制等特征（4）膜分离过程是一种化学过程，需发生相的变化和添加助剂。 45钢中的平均含碳量为(　　) 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (　　)的ΔG°m =130.17KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是 (　　) 12SH—19B型离心泵中SH代表(　　) 12SH—19B型离心泵中12代表泵的吸入口直径为(　　)mm 12SH—19B型离心泵中19代表(　　) 4DA—8×6型离心泵中4代表(　　)为100mm 4DA—8×6型离心泵中8代表(　　) 4DA—8×6型离心泵中6代表(　　)

制酸湿法尾气脱硫容易造成烟囱(　　)指标超标 98％酸浓低下主要可能原因；(　　) 2AT出口烟气含二氧化硫浓度超标产生原因：(　　) 137160099060（含图）2A(　　)+B(　　) 3C(　　)+2D(　　)起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是： 2mol

mol 在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是： (　　) 1403354833620（含图）c(O2)⋅c(HbCO)c(CO)⋅c(HbO2)A. CO与HbO2反应的平衡常数K= 1403354239260（含图）B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 1403354041140（含图）C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 1403353843020（含图）D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 187325-2602865（含图）下列关于硫的叙述中，不正确的是 (　　) 187325-2856865（含图）A. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 187325-3110865（含图）B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 187325-3364865（含图）C. 硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸 187325-3618865（含图）D. S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS 187325-4126865（含图）A. 硫在自然界中仅以化合态存在 B. 硫可溶于水 187325-4380865（含图）C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D. 硫易溶于二硫化碳 187325-5650865（含图）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是(　　) 187325-5904865（含图）A. 氢气在氯气中燃烧——苍白色 B. 钠在空气中燃烧——黄色 187325-6158865（含图）C. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧——绿色 1873251948815（含图）A. 通过澄清石灰水 B. 先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水 1873251694815（含图）C. 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D. 通过品红溶液 1873251186815（含图）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 187325932815（含图）B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 187325678815（含图）C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 187325424815（含图）D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 187325-337185（含图）A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 187325-591185（含图）C. 常温条件下单质硫为原子晶体 187325-845185（含图）下列反应中，调节反应物用量或浓度会改变反应产物的是 (　　) 187325-1043305（含图）A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 187325-1241425（含图）C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 187325-5795645（含图）下列说法错误的是(　　) 187325-6049645（含图）A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 187325-6303645（含图）B. 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 1873252202815（含图）C. 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 1873251948815（含图）D. 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 187325-3565525（含图）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 (　　) 187325-3819525（含图）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 187325-4073525（含图）B. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 187325-4327525（含图）C. 在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 187325-4581525（含图）D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 187325-1030605（含图）A.最高价氧化物的化学式为SeO3 187325-1228725（含图）B.单质Se是一种半导体材料 187325-1426845（含图）C.原子半径比硫大，比溴小 187325-1624965（含图）D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱 187325-2077085（含图）A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se 187325-2331085（含图）B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解 187325-2585085（含图）C.硒化氢在空气中不能燃烧 187325-2839085（含图）D.亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸 187325-4028440（含图）A.酸雨B.光化学烟雾 187325-4282440（含图）C.臭氧空洞 D.温室效应 187325-4790440（含图）①SO2＋N2O5 REF =%3E \h Error: Reference source not foundSO3＋NO ②SO3＋H2O REF =%3E \h Error: Reference source not foundH2SO4 ③2NO＋O2 REF =%3E \h Error: Reference source not found2NO2 187325-5044440（含图）NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(　　) 187325-5298440（含图）A. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 187325-5552440（含图）B. 硫化氢通入浓H2SO4 187325-5806440（含图）C. 浓H2SO4滴入萤石中，加热 187325-6060440（含图）D. 加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 187325-3273425（含图）A. 2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g 187325-3527425（含图）C. 原混合物的质量不可能大于8.8 g

1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是(　　) 187325307975（含图）A.铁 B.铜 C.铝 D.钾

制酸尾气脱硫有哪些方法(　　)

4mol⋅L−12minv（NH3）＝＝0. 2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0. 1∶0. 3∶0. 2＝1∶3∶2 将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算： ⑴浓H2SO4的物质的量浓度 ⑵反应后剩余铁粉的质量 ⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：(　　)⑵剩余m(F ⑶能反应 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25 mol 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。试计算：反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。解：有关化学方程式： ① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ② Cu+2H2SO4 (浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有： 64x + 80y ＝20.8..............................① x + y ＝0.3....................................② 解得：x＝0.2mol y＝0.1mol （1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L 在上题中，溶液稀释后，c(H+)是多少?解析：已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol 故(　　)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，求反应后体积缩小的百分。

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