2023上下+2024上教资考试《高中化学》选择题（精选）_在线真题试卷与模拟练习_2023上下+2024上教资考试《高中化学》选择题（精选）_考试宝

更新时间：试题数量：购买人数：提供作者：

有效期：个月

章节介绍：共有个章节

收藏

我的练习

我的错题
(0道)

我的收藏
(0道)

我的斩题
(0道)

我的笔记
(0道)

专项练习

顺序练习 0 / 0

随机练习 自定义设置练习量

题型乱序 按导入顺序练习

模拟考试 仿真模拟

题型练习 按题型分类练习

易错题 精选高频易错题

学习资料 考试学习相关信息

搜索

题库预览

我们国家强调，要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与此不相符的是（）。

下列表述正确的是（）

下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（）。

在给定条件下，下列选项所表示的物质间转化均能实现的是（）。

下列实验现象所涉及的主要原理相同的是（）。

实验室处理含$$FeBr_3$$的废液，得到溴的苯溶液和无水$$FeCl_3$$。下列设计能达到相应实验目的的是（）。（含图）（含图）

$$N_A$$表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）。

阅读下面文字，回答有关问题。化学教学原则对化学的教学工作具有重要指导意义。化学教学的主要原则之一是“教为主导，学为主体”。问题：（1）“教为主导，学为主体”教学原则的含义是什么？（6分）（2）为什么需要坚持“教为主导，学为主体”的教学原则？（6分）

阅读下面文字，回答有关问题。 1884年，阿伦尼乌斯提交了关于电解质理论的博士论文。论文长达150页，列出了全部参考文献，检查了可能出现的实验误差，并且将测量结果同科尔劳什和楞次的做了比较。论文给出了45种电解质的电导数据，并且将实验范围扩大到非常稀的溶液，这是前人未曾做过的。论文列举了56条论点，这些论点到现在大多数也是站得住脚的。论文的理论部分提出了电离的初步理论。问题：（1）简述阿伦尼乌斯的电离理论，简要说明其电离理论与法拉第电离理论的本质区别。（6分）（2）上述化学史实可以为学生认识化学研究提供哪些启示？（7分）

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】工业含铬（$$Cr$$）废水的处理通常是将$$Cr_2O_7^{2-}$$转化为$$Cr^{3+}$$，再将其沉淀。某含$$Cr_2O_7^{2-}$$的工业废水用硫酸亚铁铵$$FeSO_4·(NH_4)_2SO_4·6H_2O$$处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到$$nmol\ FeO·Fe_yCr_xO_3$$（$$Fe_yCr_xO_3$$中$$Fe$$为+3价）。若不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）。【测验结果】参加测验学生的答题情况统计如表1：问题：（1）本题正确的选项是什么？（3分）（2）请分析和诊断各个选项学生解答错误的原因。（8分）（3）本题考查的主要内容是什么？如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？（4分）【缺少答案，请补充】（含图）

阅读案例，并回答问题。下面是某教师关于“化学反应的限度”的教学实录片段。环节一：了解反应限度教师：（创设情境）19世纪，为了生产更多的氮肥，科学家希望用氢气和氮气合成氨时，反应物能完全转化为生成物，但是却始终未能成功。教师：同学们想过吗，是不是在所有的化学反应中反应物都能转化为生成物？让我们一起来做一做下面的实验（学生分组做以下实验）： ①取10mL 0.1mol·L⁻¹的$$KI$$溶液于试管中，向其中加入2滴0.1mol·L⁻¹的$$FeCl_3$$溶液，充分振荡； ②继续向上述溶液中加入等体积的$$CCl_4$$，充分振荡后静置； ③在上层清液中滴加1滴$$KSCN$$溶液。教师：大家都观察到了什么现象？学生：①中溶液变黄；②分层，下层显紫红色；③溶液变成血红色。教师：这些现象说明什么？为什么在实验③中还能看到血红色？学生：说明上层清液中还有$$Fe^{3+}$$，$$Fe^{3+}$$不能完全转化为$$Fe^{2+}$$。教师：对，说明在$$2KI+2FeCl_3=I_2+2FeCl_2+2KCl$$反应中，$$Fe^{3+}$$不能完全转化为$$Fe^{2+}$$，或者说，在反应向右进行的同时，也在向左进行。这种在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应，反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，这类反应就被称为可逆反应。教师：你们还能列举哪些可逆反应？学生：合成氨反应。教师：对，合成氨反应是可逆反应，氮气和氢气在合成氨气的同时，氨气也在分解。学生：氢气和氧气生成水。教师：是吗？我们一起来分析一下。可逆反应是指在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。氢气和氧气生成水的条件是点燃，水电解生成氢气和氧气的条件是通电。显然，氢气和氧气生成水的反应不是可逆反应。环节二：理解反应限度教师：（创设情境）某实验合成氨研究中，450°时，往一个2L的密闭容器中充入1mol$$N_2$$，和3mol$$H_2$$，反应过程中对$$NH_3$$的浓度进行检测，得到的实验数据如下表：教师：请大家根据表格分析氨气的浓度呈现怎样的变化规律？学生：氨气的浓度先增大后保持不变。教师：为什么氨气浓度会有这样的变化？我们可以绘制氨气的生成速率（正反应速率）与分解速率（逆反应速率）随时间变化的速率（$$v$$）—时间（$$t$$）关系图来分析。我们知道，反应速率和反应物浓度成正比，开始密闭容器体系中没有氨，氨的分解速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率与逆反应速率相等。此时，氨分解和合成的速率相等且都不为0，所以氨的浓度保持不变。反应物和生成物的浓度不再变化，可逆反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以化学平衡的本质是动态平衡。环节三：…… 问题：（1）请简述该案例中教师的主要教学思路。（6分）（2）请分析该教师上述教学过程的主要优点。（10分）（3）该案例中教师的教学还可以做哪些优化？（4分）（含图）（含图）

阅读以下教学案例材料，回答问题：教师：是吗？我们一起来分析一下。可逆反应是指在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。氢气和氧气生成水的条件是点燃，水电解生成氢气和氧气的条件是通电。显然，氢气和氧气生成水的反应不是可逆反应。环节二：理解反应限度教师：（创设情境）某实验合成氨研究中，450℃时，往一个2L的密闭容器中充入1mol$$\ce{N_{2}}$$，和3mol$$\ce{H_{2}}$$，反应过程中对$$\ce{NH_{3}}$$的浓度进行检测，得到的实验数据如下表: | 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | | $$c(\ce{NH_{3}})/\text{mol·L}^{-1}$$ | 0 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 教师：请大家根据表格分析氨气的浓度呈现怎样的变化规律？学生：氨气的浓度先增大后保持不变。教师：为什么氨气浓度会有这样的变化？我们可以绘制氨气的生成速率（正反应速率）与分解速率（逆反应速率）随时间变化的速率（$$v$$）—时间（$$t$$）关系图来分析。（图为$$v-t$$图像：正反应速率从初始值逐渐降低，逆反应速率从0逐渐升高，最终两者速率相等并保持稳定）我们知道，反应速率和反应物浓度成正比，开始密闭容器体系中没有氨，氨的分解速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率与逆反应速率相等。此时，氨分解和合成的速率相等且都不为0，所以氨的浓度保持不变。反应物和生成物的浓度不再变化，可逆反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以化学平衡的本质是动态平衡。环节三：…… 问题：（1）请简述该案例中教师的主要教学思路。（6分）（2）请分析该教师上述教学过程的主要优点。（10分）（3）该案例中教师的教学还可以做哪些优化？（4分）【缺少答案，请补充】（含图）（含图）

阅读下列材料，回答问题：材料一普通高中化学课程标准关于糖类的内容标准是：结合实例认识糖类在生产、生活中的重要应用。材料二某版本高中化学教科书中“食品中基础有机化合物”的部分内容如下： ### 糖类在人体所需的基本营养物质中，除了脂肪以外，糖类是另一种重要的人体供能物质。在有机化学中，葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类（carbohydrate）。糖类的组成及其在自然界的存在见表8-6。 | 物质 | 葡萄糖 | 蔗糖 | 淀粉 | 纤维素 | | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | | 组成 | $$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$$ | $$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$$ | $$(\ce{C_{6}H_{10}O_{5}})_n$$ 相对分子质量从几万到几十万 | $$(\ce{C_{6}H_{10}O_{5}})_n$$ 相对分子质量在200万以上 | | 在自然界的存在 | 葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果 | 甘蔗、甜菜等植物体内 | 植物种子和块根、大米、小麦 | 植物的细胞壁、棉花、木材 | #### 交流讨论分析上述糖类化合物的元素组成以及碳、氢、氧原子数的比例，说明为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”。葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的形态不同，在水中的溶解性也不同。淀粉、纤维素没有甜味，它们是天然高分子化合物，组成与结构比葡萄糖复杂得多。人们从食物中摄入淀粉，淀粉在淀粉酶的作用下发生复杂的变化，水解生成葡萄糖。 $(\ce{C_{6}H_{10}O_{5}})_n + n\ce{H_{2}O} \xrightarrow{催化剂} n\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$ 淀粉葡萄糖葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热，提供生命活动所需要的能量。 $$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g) = 6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)} \quad \Delta H=-2803\ \text{kJ·mol}^{-1}$$ 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖。 #### 实验探究观察下列实验，思考并回答有关问题。【实验1】观察葡萄糖、蔗糖、淀粉（用可溶性淀粉作样品）、纤维素（用脱脂棉作样品）的颜色、状态以及它们在水中的溶解性。 | | 葡萄糖 | 蔗糖 | 淀粉 | 纤维素 | | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | | 颜色、状态 | | | | | | 水溶性 | | | | | 【实验2】在洁净的试管中加入2 mL 2%的硝酸银溶液，边振荡试管，边滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1 mL 10%的葡萄糖溶液，将试管在温水浴里加热3~5 min，观察并记录实验现象。【实验3】在试管中加入2 mL 10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，观察并记录实验现象。【实验4】向两支试管中分别加入4 mL淀粉溶液。①向一支试管中滴加碘水，观察溶液颜色的变化。②向另一支试管中加入少量20%的硫酸溶液，加热4~5 min，待溶液冷却后分装在其他两支试管中。向其中一支试管中滴加碘水；将另一支试管中的水解液用氢氧化钠溶液中和，然后加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾。你能观察到什么现象？实验说明了什么？你认为酸在淀粉水解中起到什么作用？为什么检验淀粉水解生成的葡萄糖时，要先用氢氧化钠溶液中和水解混合液？葡萄糖可以与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”，也可以与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应生成砖红色沉淀，这两个反应均可用于检验葡萄糖的存在。医学上曾用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。含淀粉的物质可以用来酿酒，植物秸秆（主要成分是纤维素）可以用来制造工业用途的酒精。这是因为淀粉、纤维素在一定条件下能够水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精。葡萄糖转化为酒精的反应可简略地表示为： $\ce{C_{6}H_{12}O_{6}} \xrightarrow{酒化酶} 2\ce{C_{2}H_{5}OH} + 2\ce{CO_{2}}↑$ 产生的酒精在某些微生物的作用下能进一步发生反应得到醋酸。材料三教学对象为高一学生。问题：（1）请写出实验2中反应的离子方程式。（4分）（2）请完成“糖类”的教学设计，也包括教学目标、教学重难点、教学过程（不少于300字）。（26分）【缺少答案，请补充】（含图）（含图）（含图）

请写出实验2中反应的离子方程式。【缺少答案，请补充】

请完成“糖类”的教学设计，也包括教学目标、教学重难点、教学过程（不少于300字）。【缺少答案，请补充】

垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的改善环境的方式。下列关于垃圾分类或处理的说法正确的是（）。

下列化学用语表示正确的是（）。 (缺图)

下列物质的性质与用途有对应关系的是（）。

设$$N_{A}$$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。

$$XeF_{2}$$的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为（）。