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硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知： ①Cu+Fe₂(SO₄)₃=CuSO₄+2FeSO₄；②4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$$\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}$$2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O （1）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为__________。（2）溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有__________(填化学式)。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe₂O₃和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为__________。（4）操作II使用玻璃棒的作用是__________。（5）以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是__________。 (缺图)【缺少答案，请补充】

CO₂的制取与性质是重要的化学实验，根据下图回答问题。（1）用装置A制取CO₂，将块状大理石装入A中试管的正确操作是__________。（2）用装置B收集CO₂，CO₂应从导管口__________(填“a”或b)端通入。（3）装置C：仪器c的名称是__________。（4）装置C不足以说明CO₂和NaOH发生了化学反应的理由是__________，需补充对照实验，即采用相同的装置将氢氧化钠溶液换成__________。 (缺图)

某融雪剂可能由碳酸钠、氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。在老师的指导下，同学们开启了该融雪剂的项目式学习之旅。项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点__________(填“高”或“低”)，因此盐水不易结冰。项目二：探究融雪剂的组成。【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。【实验探究】 |实验操作|实验现象| |---|---| |1、取少量融雪剂，加水溶解|得无色澄清溶液| |II、在实验操作I所得溶液中滴加碳酸钠溶液|出现白色沉淀| |III、将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度|温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液| 【分析与解释】（2）上述实验说明该融雪剂不含__________(填化学式)。（3）实验操作II中发生反应的化学方程式是__________。项目三：探究融雪剂的融冰效率。【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： |序号|①|②|③|④|⑤|⑥|⑦|⑧| |---|---|---|---|---|---|---|---|---| |试剂及用量|24%的NaCl溶液/g|2|4|6|8|6|4|2|0| |24%的CaCl₂溶液/g|0|0|0|0|2|4|6|8| |水/g|6|4|x|0|0|0|0|0| |冰融化所得水的质量/g|3.57|6.77|9.44|14.19|12.84|11.54|9.97|9.52| 【分析与解释】（4）通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x=__________。（5）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl₂溶液的”，所依据的两个实验是__________(填实验序号)。（6）甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“CaCl₂溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是__________。 (缺图)

某融雪剂可能由碳酸钠、氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。在老师的指导下，同学们开启了该融雪剂的项目式学习之旅。项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点________(填“高”或“低”)，因此盐水不易结冰。项目二：探究融雪剂的组成。【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。【实验探究】 | 实验操作 | 实验现象 | | --- | --- | | 1、取少量融雪剂，加水溶解 | 得无色澄清溶液 | | Ⅱ、在实验操作Ⅰ所得溶液中滴加碳酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | | Ⅲ、将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 | 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 | 【分析与解释】（2）上述实验说明该融雪剂不含________(填化学式)。（3）实验操作Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。项目三：探究融雪剂的融冰效率。【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： | 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | 试剂及用量 | 24%的NaCl溶液/g | 2 | 4 | 6 | 8 | 6 | 4 | 2 | 0 | | | 24%的CaCl₂溶液/g | 0 | 0 | 0 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | | | 水/g | 6 | 4 | x | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | | 冰融化所得水的质量/g | 3.57 | 6.77 | 9.44 | 14.19 | 12.84 | 11.54 | 9.97 | 9.52 | 【分析与解释】（4）通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x=________。（5）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl₂溶液的”，所依据的两个实验是________(填实验序号)。（6）甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“CaCl₂溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是________。

硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃)为原料制备硫酸镁的反应原理为：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑。在实验室中将某菱镁矿粉100g加到460g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，过滤，得滤渣和滤液共计516g(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。试计算：（1）MgSO₄中Mg和O的质量比为________；（2）该菱镁矿中MgCO₃的质量分数。（3）0.5%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥。取上述滤液50g，需加入多少克水才能配制成0.5%的硫酸镁溶液？【缺少答案，请补充】

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